Câu hỏi:
Nêu tính chất hóa học của Clo. Viết PTHH minh họa.
Traû lôøi:

Clo
Tác dụng với dd NaOH  Nước Gia-ven
Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O
1
2
3
4
Chú ý:
Clo không phản ứng trực tiếp với ôxi
1. Tính chaát vaät lí:
2. Tính chaát hoùa hoïc:
3. ÖÙng duïng:
Quan sát hình sau và cho biết ứng dụng của clo trong đời sống và trong công nghiệp ?
Clo
Nhựa PVC, chất dẻo, cao su…
Khử trùng nước sinh hoạt
Nước gia-ven
1. Tính chaát vaät lí:
2. Tính chaát hoùa hoïc:
3. ÖÙng duïng:
- Clo được sử dụng để clo hóa nước máy (nhằm diệt những vi trùng gây bệnh).
- Clo được dùng để tẩy trắng vải giấy ...
- Clo được dùng điều chế axit HCl; dược phẩm, chất màu, chất dẻo, cao su nhân tạo, tơ .
- Nhiều hợp chất Clo được dùng trong công nghiệp, nông nghiệp.
1. Tính chaát vaät lí:
2. Tính chaát hoùa hoïc:
3. ÖÙng duïng:
4. Ñieàu cheá:
a.Trong phòng thí nghiệm:
- Hóa chất: HCl đặc, MnO2, KMnO4.
- Nguyên tắc: Cho HCl đặc tác dụng với MnO2 hoaởc
KMnO4.
MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O
(vàng lục)
2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2  +8H2O

ĐiỀU CHẾ CLO TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM
Dung dịch HCl đậm đặc
H2SO4 đặc
Bông tẩm xút
Cl2
Cl2
Cl2 khô
MnO2

Điện phân dung dịch NaCl

Clo thoát ra ở cực dương.
H2 và NaOH thoát ra ở cực âm.
Do Clo không phản ứng với sắt ở nhiệt độ thường khi không có nước nên Clo được vận chuyển trong các bình bằng thép.
2NaCl + 2H2O
2NaOH + H2 ? + Cl2 ?
b.Trong công nghiệp:
1. Tính chaát vaät lí:
2. Tính chaát hoùa hoïc:
3. ÖÙng duïng:
4. Ñieàu cheá: a, Trong phoøng thí nghieäm:
CMN
dd NaCl
dd NaCl
dd NaOH
Cực dương
Cực âm
Màng ngăn xốp
dd NaOH
H2
Cl2
Sơ đồ điện phân dung dịch NaCl
Giải thích tính tẩy màu của khí Clo ẩm ?
Khí Clo khô có tính tẩy màu hay không?
- Khí Clo có phản ứng với nước :
Cl2 + H2O ? HCl + HClO
- HClO sinh ra không bền bị phân huỷ :
HClO ? HCl + O
- Oxi nguyên tử sinh ra hoạt động hoá học mạnh có tính tẩy màu do đó khí Clo ẩm có tính tẩy màu.
- Khí Clo khô không có tính tẩy màu.
BT2: Viết phương trình hóa học hoàn thành dãy chuyển đổi hóa học sau :
11*. Goïi nguyeân töû khoái cuûa kim loaïi M ñaõ duøng laø M.
PTHH: 2M + 3Cl2 2MCl3
TPT: 2.M (g) 2(M+106,5) (g)
TÑ: 10,8 (g) 53,4 (g)
TL:
=

2.M . 53,4 = 10,8 . 2. (M + 106,5)

Giải ra ta được giá trị M = 27
Vậy M là kim loại Nhôm (ký hiệu Al)
Về nhà học thuộc nội dung bài hôm nay.
Làm các bài tập còn lại SGK.
Xem trước bài 27: "CACBON".
- Tự lập đề cương ôn tập chuẩn bị thi HKI.
Kính chúc quí thầy cô sức khỏe !
Chúc các em học và ôn tập tốt !
ĐiỀU CHẾ CLO TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM
Dung dịch HCl đậm đặc
MnO2
H2SO4 đặc
Bông tẩm xút
Cl2
Cl2
Cl2 khô